Кислород (6м3, 150 атм)

400,00
р.
Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4% массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95% по объёму либо 23,12% по массе. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25%, по массовой доле - около 65%.

Технические газы: Кислород

Общие сведения
Физические свойства
Химические свойства
Применение
Хранение и перевозка

Общие сведения

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4% массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95% по объёму либо 23,12% по массе. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры. Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25%, по массовой доле - около 65%.

Физические свойства

При нормальных условиях кислород это газ без цвета, вкуса и запаха. 1л его весит 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком. При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %. Жидкий кислород (темп. кипения -182,98 °C) это бледно-голубая жидкость. Твердый кислород (темп. плавления -218,79 °C) — синие кристаллы.

Химические свойства

Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Окисляет большинство органических соединений. Кислород не окисляет Au (золото) и Pt (платину), галогены и инертные газы.

Применение

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения воздуха и его разделения. 

В машиностроении и строительстве:
  • Для напыления и наплавки металлов.
  • Для кислородно-ацетиленовой газосварки и газорезки металлов.
  • Для плазменного высокоточного раскроя металлов. 

В нефтедобыче:
  • Закачка в пласт для повышения энергии вытеснения (создание эффективного движущегося внутрипластового очага горения ВПОГ).

В горнодобывающей промышленности и металлургии:
  • При конвертерном производстве стали, кислородном дутье в доменных печах, извлечении золота из руд, производстве ферросплавов, выплавке никеля, цинка, свинца, циркония и других цветных металлов.
  • Прямое восстановление железа.
  • Огневая зачистка слябов в литейном производстве.
  • Огневое бурение твердых пород.
  • Сварка и резка металлов
  • Кислород в баллонах широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.

В медицине:
  • Кислород применяется в лечебной практике для обогащения дыхательных газовых смесей при легочных, сердечных и других заболеваниях, когда затруднено дыхание.
  • Подкожное введение кислорода является эффективным средством лечения таких тяжелых заболеваний, как гангрена, тромбофлебит, слоновость, трофические язвы.
  • В оксибарокамерах.
  • Заправка оксигенераторов, кислородных масок, подушек и т.д.
  • В палатах со специальным микроклиматом.
  • Изготовление кислородных коктейлей.
  • При выращивании микроорганизмов на парафинах нефти.

В экологии:
  • Очистка (озонирование) питьевой воды.
  • Вторичная переработка металлов (газорезка).
  • Продувка сточных вод кислородом.
  • Обезвреживание (окисление) химически активных отходов в очистных установках.
  • В мусоросжигательных печах с кислородным дутьем.

В химической промышленности: 
  • Изготовление взрывчатых веществ – оксиликвитов (пропитка жидким кислородом).
  • Производство ацетилена, целлюлозы, метилового спирта, аммиака, азотной и серной кислоты.
  • Каталитическая конверсия природного газа (при производстве синтетического аммиака).
  • Высокотемпературная конверсия метана (природного газа).

В энергетике: 
  • Газификация твердого топлива.
  • Обогащение воздуха для бытовых и промышленных котлов.
  • Для сжатия водно-угольной смеси. 

В военной технике: 
  • В барокамерах.
  • Для работы дизельных двигателей под водой.
  • В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения. Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива.

В сельском хозяйстве:
  • Изготовление кислородных коктейлей для прибавки животных в весе.
  • Обогащение кислородом водной среды в рыболовстве.

В пищевой промышленности:
  • В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.

Показатели качества медицинского и технического кислорода определяются по ГОСТ 5583-78.

Хранение и перевозка

Может быть интересно:
Made on
Tilda